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    4．在密闭容器中进行反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．增大H2浓度D．减小压强

    分析 要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：一是升高温度，反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深，催化剂不改变化学平衡．

    解答 解：A．升高温度，化学平衡性质逆向移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色加深，故A正确；
    B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，混合气体颜色不变，故B错误；
    C．增大氢气浓度，平衡正向进行，溴单质浓度减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
    D．减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意掌握化学平衡的影响因素，明确反应达到平衡后，欲使颜色加深，必须使c（Br2）增大，根据化学平衡移动原理进行判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆
    D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
    B．电解后所得溶液中c（H+）=2 mol/L
    C．当n（e-）=0.6 mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
    D．向电解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（　　）
    A．锌是正极，MnO2是负极
    B．电解质是KOH溶液
    C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
    D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）不需要，MnO4-紫色有颜色变化
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.41%；X=3．
    （5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
    A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（　　）
    A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
    B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
    D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．
    求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12.4（已知：lg2=0.3）．
    ②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=0.025mol/L和c（NaOH）=0.050mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．两种气体的分子个数之比为17：16
    B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
    C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16

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