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    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。

    A．t0～t1

    B．t1～t2

    C．t2～t3

    D．t3～t4

    E．t4～t5

    F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。

    A．增大压强

    B．减小压强

    C．升高温度

    D．降低温度

    E．加催化剂

    F．充入氮气

    t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。

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    C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

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    pH

    c（CrO42－）

    c（HCrO4－）

    c（ Cr2O72－）]

    c（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.1040

    0.4480

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.4370

    0

    7

    0.2745

    0.0860

    0.3195

    0

    9

    0.9960

    0.0031

    0.0004

    0

    A．铬酸的第一步电离是完全电离

    B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

    C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

    D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

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    A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

    B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol

    C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

    D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol

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    C．总溶液的质量增大，有H2放出

    D．总溶液的质量不变，有H2放出

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