Question

4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H₂S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氧，D为Na，E为Mg，F为Al，G为硫，H为Cl，I为Ar，K为钾，J为Ca．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；非金属性越强，单质的氧化性越强；
（3）J的简单离子为Ca²⁺，离子核外电子数为18，结合核外电子排布规律画出结构示意图；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定；
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成；
（7）A和G所形成的简单化合物为H₂S，属于共价化合物，用S原子、H原子电子式表示其形成过程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氧，D为Na，E为Mg，F为Al，G为硫，H为Cl，I为Ar，K为钾，J为Ca．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故K的金属性最强，
故答案为：Ar；K；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，离子半径最小为Al³⁺；Cl的非金属性最强，非金属性越强，单质的氧化性越强，
故答案为：Na；Al；Cl；
（3）J的简单离子为Ca²⁺，离子核外电子数为18，离子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，按碱性依次减弱顺序排列为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，氢化物稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；HCl＞H₂S；
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物为Na₂O₂，电子式为，属于离子化合物，
故答案为：；离子化合物；
（7）A和G所形成的简单化合物为H₂S，属于共价化合物，用S原子、H原子电子式表示其形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合运用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，熟练掌握前四周期元素，难度不大．