Question

5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）

• A． C （s）+O₂（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
• B． C （s）+O ₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8 kJ/mol

Answer 1

分析 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；
D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．

解答 解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO₂不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO₂，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确燃烧热达到概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．