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    为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择。已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，试回答下列有关问题：
     (1)写出装置A中有下列标号的仪器名称：①是________②________
    (2)写出装置A中发生的化学反应式________________
    (3)实验时有关装置导管口的连接顺序为a接_____，▁▁▁▁接▁▁▁▁，▁▁▁▁接▁▁▁▁
    “略”
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
    be
    be

    ②B中溶液作用是
    除去CO2中的HCl
    除去CO2中的HCl
    C烧杯中冰水的作用是
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
    请填空：操作III的方法为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
    42n
    25w
    ×100%
    42n
    25w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：绵阳模拟 题型：问答题

    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 
    ②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 
    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
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    请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    　　　　 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和）　　 NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl

    （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸　 e．浓氨水

    f．饱和氯化钠溶液。

    　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）　　　　　　　 ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

    ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

        NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=== NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

    （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）                    ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为      

    ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                      。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

        

     ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    

           ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作Ⅲ的方法为             、             、             ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         。

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