X.Y.Z.W.M五种元素的原子序数依次增大.已知X.Y.Z.W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z.W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素.下列说法中正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B．化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有极性共价键和非极性共价键

C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

X元素为H、Y元素为C、M元素为Al;常见的气体单质有H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂,所以Z、W分别为N、O;原子半径Al＞C＞N＞O＞H,可知A选项错误;CO₂、NO₂中只含极性共价键,B错误;阳极生成的Al³⁺与

反应生成Al(OH)₃沉淀,错误;由NH₃、N₂H₄可知D选项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R³⁺常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．某微粒的结构示意简图为

,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C．过氧化氢电子式:

D．

和

互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝ 2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固体完全反应后，该溶液中c（SO₄^2-）为：　　　（已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10^-9）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
结构或性质	原子半径最小的元素	地壳中含量最多的元素	可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物	与B同主族	单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引

（1）元素D在周期表中的位置为       。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na₂YO₄（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－

2H₂O＋O₂↑和。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。

（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反应热是（填序号）；依据是：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明非金属性C>Si

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