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    下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C．温度过高对合成氨不利

    D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

    B

    【解析】

    试题分析：用勒沙特列原理可以解释与化学平衡有关的问题。A、啤酒中含有大量的二氧化碳气体，开启后，压强减小，二氧化碳溶于水的平衡逆向移动，二氧化碳逸出，产生大量泡沫，正确；B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，是因为亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，与化学平衡无关，错误；C、合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于合成氨反应，正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释，使电离平衡正向移动，所以稀释后溶液pH<5，正确，答案选B。

    考点：考查勒沙特列原理的应用

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    A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

    B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

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    ③20mL 1mol·L-1HCOOH与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的

    饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

    C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

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    (10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

    ②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

    ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

    请回答下列问题：

    （1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：

    ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。

    A．一定有Fe3O4，可能有Fe

    B．只有Fe(OH)3

    C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

    E．只有Fe3O4

    （2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。

    （3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。

    （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。

    （5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

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    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

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    (7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。

    （2）图中△H= kJ·mol－1。

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    （3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。

    该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是 、 。

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