Question

7．实验装置如图乙所示，装置B中盛有10.0g的Na₂CO₃样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO₂含量可忽略不计，各装置内反应完全．实验室可供选择的试剂盒药品还有锌粒、稀H₂SO₄、CaCO₃、蒸馏水]
 
（1）装置A锥形瓶内盛有锌粒，装置A的作用装置A中产生的氢气推动装置B中的CO₂气体，使装置B中的CO₂气体全部被装置D中的碱石灰吸收；装置B中的分液漏斗中装有稀硫酸．
（2）若无装置C，实验的结果将偏高，（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 装置E的作用防止空气中的水蒸气、CO₂等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加．
（3）若实验后，装置D的质量增加3.52g，则该样品的纯度为84.8%．

Answer 1

分析 （1）根据实验原料分析，锌粒反应产生H₂在装置中流动，本身不参加反应，充当推动气体的作用，A装置的作用是产生H₂，推动反应进行，分液漏斗中装有酸，为稀硫酸；
（2）装置C中装有浓硫酸，起到吸水的作用，若没有装置C，会导致D中质量偏高，影响到实验，装置E联通空气，主要为了防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置干扰实验；
（3）装置D中质量增加是吸收CO₂的质量，根据C元素守恒计算．

解答 解：（1）根据实验原料分析，锌粒反应产生H₂在装置中流动，本身不参加反应，充当推动气体的作用，A装置的作用是产生H₂，推动反应进行，分液漏斗中装有酸，为稀硫酸，则装置A锥形瓶内盛有锌粒，装置A的作用为：装置A中产生的氢气推动装置B中的CO₂气体，使装置B中的CO₂气体全部被装置D中的碱石灰吸收，装置B中的分液漏斗中装有稀硫酸，
故答案为：锌粒；装置A中产生的氢气推动装置B中的CO₂气体，使装置B中的CO₂气体全部被装置D中的碱石灰吸收；稀硫酸；
（2）装置C中装有浓硫酸，起到吸水的作用，若没有装置C，会导致D中质量偏高，造成实验误差，测定出的实验结果也会偏高，装置E联通空气，主要为了防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置干扰实验，
故答案为：偏高；防止空气中的水蒸气、CO₂等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加；
（3）装置D中质量增加是吸收CO₂的质量，实验后，装置D的质量增加3.52g，则n（CO₂）=$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，根据元素守恒，则n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.08mol，则样品的纯度为$\frac{0.08mol×106g/mol}{10.0g}×100%$=84.8%，
故答案为：84.8%．

点评 本题考查实验流程分析，结合原料分析，考虑每个装置的作用，注意元素守恒在计算中的运用，从元素的角度看问题，题目难度不大，是基础题．