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禽流感在全球的蔓延,使人们谈“禽”色变.从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一,达菲是抗禽流感病毒特效药物.

(1)达菲分子中含有的常见官能团有
 

(2)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为:),其反应类型为:
 

(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
 

(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种,写出其中一种同分异构体的结构简式
 
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据结构简式判断官能团;
(2)A中含-OH,-OH减少,有不饱和键生成;
(3)莽草酸与乙醇反应为酯化反应;
(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基,则取代基为-OOCH、-OH,存在邻、间、对位置.
解答: 解:(1)由结构简式可知,分子中含碳碳双键、酯基、醚键及肽键,故答案为:碳碳双键、酯基、醚键及肽键;
(2)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B,-OH减少,有不饱和键生成,则为醇的消去反应,故答案为:消去反应;
(3)莽草酸与乙醇反应为酯化反应,该反应为
故答案为:
(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基,则取代基为-OOCH、-OH,存在邻、间、对位置,其中一种同分异构体的结构简式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构和性质,明确常见有机物中的官能团及其性质是解答本题的关键,熟悉羧酸、醇的化学性质即可解答,(4)为解答的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B、常温常压下,18g D2O含有6.02×1024个电子
C、标准状况下,11.2L SO3所含3.01×1023个分子
D、离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
(1)上表中,可用来制作半导体材料的物质的组成元素是
 
(填元素符号).
(2)S元素的最高正化合价是
 

(3)Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐
 
(填“减弱”或“增强”).
(4)某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族,该元素的原子结构示意图是
 
(选填编号).
  a.  b. c.
(5)化学键的断裂和形成都伴随着能量变化,那么1mol H2O→2mol H+1mol O的变化过程要
 
(填“吸收”或“放出”)能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol.回答下列问题:
(1)写出氢气燃烧热的热化学方程式
 

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
 
(填序号).
A.混合气体的压强不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
(3)在恒温恒容的密闭容器中,工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.请回答下列问题:
①前25min内,用N2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
 

②在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
 
(计算结果可用分数表示).若升高温度,该反应的平衡常数值将
 
(填“增大”、“减小”或“不 变”).
(4)如果向0.014mol/L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气(溶液体积变化忽略不计),请计算溶液中OH-的浓度大于
 
mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀.(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
(5)常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

没食子酸丙酯简称PG,是一种白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂.其结构简式如图所示.已知:PG经水解可转化为没食子酸,没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2
回答下列问题:
(1)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是
 
(文字简述).
(2)1mol没食子酸最多可以与含
 
mol碳酸钠的溶液发生反应.
(3)写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式:
 

(4)没食子酸有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式:
 

a.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;
b.既能发生银镜反应,又能发生水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年冬季,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体.
(Ⅰ)汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.8kJ?mol-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一.
(1)有人欲选用合适的催化剂,使反应2NO(g)═N2(g)+O2(g)能较快进行以达到除去NO的目的.你认为该反应能否自发进行
 
(填“能”或“不能”).
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体,相关反应的平衡常数可表示为
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
,此反应为放热反应.在一定温度下,10L某密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量的变化情况如下表:
时间/s0123456
 c(NO)/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
 c(CO)/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
 c(N2)/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
 c(CO2)/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=
 
;达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
 
(填“相等”或“不相等”).
②在5~6s时,若K增大,5s后正反应速率
 
(填“增大”或“减小”).
③在5~6s时,若K不变,以上各物质的物质的量变化原因可能是
 

A选用更有效的催化剂    B.缩小容器的体积    C.降低CO2浓度    D.升高温度
(Ⅱ)为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3,某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究.探究实验的相关数据如下:
 生成SO2的质量(g)生成SO2的质量(g)
3g硫在空气中燃烧 5.64~5.70 0.375~0.45
3g硫在纯氧气中燃烧 5.82~5.88 0.15~0.225
(3)对数据进行分析可知,等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
 
(填“多”或“少”),原因可能是
 

A.纯氧中氧气浓度高,有利于化学平衡2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动
B.化学反应2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1中的Q<0
C.纯氧中氧气浓度高,单位时间内发热量大,致使反应体系的温度较高,不利于化学平衡
2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多,不利于化学平衡
2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液,溶液pH变化曲线如图所示,仔细观察如图,判断有关说法中不正确的是(  )
A、HA酸是弱酸
B、当滴定过程中溶液pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C、在C点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D、在D点:c(A-)+c(HA)=2c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A、维勒打破了无机物和有机物的界限,汤姆生提出了带核的原子结构模型
B、甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
C、“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D、有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小有磁性,这种碳与金刚石的关系是同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(  )
A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B、神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,是一种新型无机非金属材料
C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
D、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

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同步练习册答案