Question

某同学设计如下图所示的实验装置用来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

(1)①烧瓶中发生反应的化学方程式是；②装置B和C的作用是__________________；③烧瓶要干燥放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________；④容器A中弯曲的导管的作用是__________________________________________________________。

(2)①所用的电石质量不能太大，否则____________；也不能太小，否则 ____________；

②若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应为_________g左右(选填0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔？_________。其原因是 ________________________。

(4)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_________代替水。

(5)实验中测得排入量筒中的水的体积有V mL(1.01×10⁵ Pa，0 ℃)，电石质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_________ (不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气也忽略不计)。

Answer 1

解析：由于气瓶内的容积有限，所以应通过CaC₂—C₂H₂的容量关系粗略估计CaC₂的用量：

    CaC₂—C₂H₂

    64 g   1 mol

     x    

    所以x=0.71 g

    电石质量应在0.60 g左右。

答案：(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+CH≡CH↑  B贮水，以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C，由此可测定生成乙炔的量  防止电石与残留水作用，同时防止产生的C₂H₂气体逸失到大气中  便于液体顺利滴加

(2)生成C₂H₂气体太多，超过B的容积，无法测定其体积

    生成C₂H₂气体太小，测定误差大  0.60

(3)不能  反应速率快，放出大量热生成，Ca(OH)₂悬浊液堵塞导管

(4)饱和食盐水  (5)