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【题目】氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是
(2)实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是(填序号).
A.粗盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(3)小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质.为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种).

①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液.
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 , 写出发生反应的离子方程式
②在滤液中加盐酸的作用是(用化学方程式表示).

【答案】
(1)蒸发皿
(2)ABD
(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;Mg2++2OH=Mg(OH)2↓;CO32+Ca2+=CaCO3↓;HCl+NaOH═NaCl+H2O;2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解:(1)操作⑤由滤液得到晶体,为蒸发操作,需要铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿等仪器,所以答案是:蒸发皿;(2)A.粗盐未能完全溶解,过滤得到的氯化钠固体偏少,会导致产率偏低,故A正确;
B.过滤或蒸发时有液体飞溅,造成了氯化钠的损耗,会导致产率偏低,故B正确;
C.蒸发时没有蒸发至干,得到的氯化钠质量偏低,会导致产率偏高,故C错误;
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上,会导致产率偏低,故D正确.
所以答案是:ABD;(3)①粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入NaOH溶液、Na2CO3溶液,分别生成氢氧化镁、碳酸钙等沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、CO32+Ca2+=CaCO3↓,
所以答案是:NaOH溶液、Na2CO3溶液;Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、CO32+Ca2+=CaCO3↓;
②滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸调节pH得到氯化钠,发生反应为HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O,
所以答案是:HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O.

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3A→C的化学方程式为

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(2)如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片,实验现象是 ,原因是

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(4)曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ,曲线C形成的可能原因是

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(1)写出下列仪器的名称:① , ② , ④
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号).
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(4)现需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①;②

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【题目】探究30条件下pH值对某动物体内两种消化酶活性的影响,结果见下表。回答下列问题:

1该实验的因变量是______。在实验过程中需要添加缓冲液调节pH值,这是对实验的______变量的控制。若要进一步确定淀粉酶的最适pH值,简要的实验思路是:_______。

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【题目】如表是元素周期表的一部分,根据表中的①~⑩中元素,用相关的化学用语填空:

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

ⅦA

2

3


(1)元素⑩的名称是 , 从元素原子得失电子的角度看,元素④具有(填“氧化性”、“还原性”);比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置
(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次:(写氢化物的化学式);
(3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 , 这一反应是(填“吸热”、“放热”)反应;元素②和④形成化合物电子式为
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
(6)某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L.HXR的化学式为

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A. N B. F C. Na D. Al

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