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    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

    A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．SO2和FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故B错误；C．氯水具有漂白性，能够使pH试纸褪色，浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸变黑，原理不同，故C错误；D．亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    ⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

    ⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。

    ⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

    ⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。

    ⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。

    ⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则 ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体 ，操作①是 。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是 。

    （2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是 。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸 吨。

    （3）氯化铁与硫化锌发生反应：，则氯化铁与FeS反应的方程式为 。

    （4）溶液X的成分的化学式为 ，该流程中循环使用的物质是 。

    （5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用、，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求：

    （1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；

    （2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?

    （3）原FeC13溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）

    A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

    B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

    C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

    D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是 。

    （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。

    A．蒸馏烧瓶

    B．温度计

    C．吸滤瓶

    D．球形冷凝管

    E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为（　　）

    A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，在反应中的氧化产物是 。

    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

    （3）科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池。电池中填充可传导O2—离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。负极的电极反应式为 。

    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。(取两位有效数字)

    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 。

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