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    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
    ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
    分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意乙反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡．
    解答：解：：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
    ②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
    ③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；
    ④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
    ⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
    ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．
    反应前各物质的物质的量/mol A B  C
    甲 1 3 0
    乙 0 0 2
    丙 1.5 4.5 1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
    Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．

    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）氢气的燃烧热△H=
    -286.0
    -286.0
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2 的浓度变化的曲线是
    C
    C
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
    0.12 mol?L-1?min-1
    0.12 mol?L-1?min-1
    ．
    ③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5mol?L-1，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
    （5）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n （NH3）=
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
    乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
    ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014届河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；

    乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

    ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A．①②⑤           B．③④⑥           C．⑥⑦             D．④⑤

     

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