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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）

    ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    A.仅有②B.仅有②④C.仅有③④D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    ①只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故①不选；

    ②只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故②不选；

    ③只有C元素的化合价变化，C既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故③选；

    ④HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故④选；

    故选C。

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    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    （g）（g）＋H2（g）

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    已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

    C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

    B.23g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

    C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

    D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。

    完成下列填空：

    (1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；

    (2)乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；

    丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

    反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

    (3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。

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    【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

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    【题目】关于mg H2和ng He的下列说法正确的是(　　)

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    下列说法错误的是

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    D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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