Question

【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A.正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
B.此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、中性或弱碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；
故选A．