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    某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

    ②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

    ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

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    A．每个去甲肾上腺素分子中含有３个酚羟基

    B．去甲肾上腺素属于氨基酸

    C．１mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    已知吡啶（）与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，（M）+H3PO4H2O+(磷酸吡醛)，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是（ ）

    A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na

    C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

    A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

    B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

    曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

    （3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

    A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

    B．容器内的压强保持不变

    C．容器中气体的平均摩尔质量不变

    D．容器中气体的密度保持不变

    （4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA

    B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA

    D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z

    B．Y的单质和Z的单质能够发生反应

    C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质

    D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)

    A．4种 B．8种

    C．10种 D．16种

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

    C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的电子数均为NA

    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为0.1NA

    C．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

    D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

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