Question

17．在甲、乙两个密闭容器中．分别充有质量相同的O₂、H₂两种气体，若两容器温度和密度均相同，则下列说法正确的是（　　）

• A． 甲的体积比乙的体积大
• B． 甲的分子数比乙的分子致少
• C． 甲的压强比乙的压强大
• D． 甲的摩尔体积比乙的华尔体积大

Answer 1

分析 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的H₂、O₂两种气体，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知气体的体积相等，根据Vm=$\frac{V}{n}$比较气体摩尔体积大小，根据n=$\frac{m}{M}$判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多；两容器的容积相同时气体分子数越多，压强越大，据此进行解答．

解答 解：A．根据V=$\frac{m}{ρ}$可知，两个容器的体积相等，故A错误；
B．根据N=$\frac{m}{M}$N_A可知，质量相等的O₂、H₂含有分子数与其摩尔质量成反比，H₂的摩尔质量较小，则甲的分子数比乙的分子数少，故B正确；
C．乙容器中含有气体分子数较多，而两个容器的体积相等，则相同温度时甲的压强比乙的压强小，故C错误；
D．两个容器体积相等，质量相等时氢气的物质的量较大，根据Vm=$\frac{V}{n}$可知，容器甲的摩尔体积较小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其讨论，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及讨论内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．