已知.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)>c(CN-).则b一定大于a C．向冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na₂CO₃）>pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．等物质的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

解析试题分析：A．由于弱酸的酸性：CH₃COOH>H₂CO₃> NaHCO₃HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na₂CO₃）>（NaCN）> pH（CH₃COONa）,错误；B．a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D．等物质的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），正确。
考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol?L^﹣1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣=2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的　　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃²^﹣与S₂O₈²^﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃²^﹣）：n（S₂O₈²^﹣）　　．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　　 ml，理由是　　．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈²^﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈²^﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的　　极．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－9

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：（）
①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）
③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）
④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^－）＞c（C1^－）＞c（NH₄⁺）
其中可能的是

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)