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    下列说法正确的是（　　）
    A、分解反应一定是氧化还原反应
    B、非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂
    C、氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    D、氧化剂在氧化还原反应中被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；
    B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
    C．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；
    D．氧化剂在氧化还原反应中被还原．
    解答： 解：A．分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；
    C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；
    D．氧化剂在氧化还原反应中被还原，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（选填“强”或“弱”）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    写出该混合溶液中下式的精确结果（可写出算式，不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种x的溶液，分别加入盛有100mL2mol．L-1盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A、20 mL，3mol．L-1
    B、20 mL，2mol．L-1
    C、10 mL，4mol．L-1
    D、10 mL，2mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（　　）
     
    A、甲烧杯的溶液中发生还原反应
    B、乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
    C、外电路的电流方向是从b到a
    D、电池工作时，盐桥中的SO42-  移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）
    A、按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
    B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
    C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（　　）
    A、该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
    B、该混盐的水溶液呈中性
    C、该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子
    D、该混盐中氯元素的化合价为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）在上述反应中的氧化剂是
     
    ，ClO2是反应的
     
    （填氧化或还原）产物．
    （2）若反应产生0.1mol Cl2，则被氧化的浓盐酸的物质的量为
     
    mol；转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯
    B、由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
    C、等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
    D、已知AB的离子晶体结构如上图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为改善校园环境，提高师生生活的质量，继2014年暑假对食堂进行改造以后，12月份临湘一中又在教工居民区大力改建天然气．已知天然气的主要成分是甲烷．
    （1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
    H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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