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    在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，结合m=nM计算质量之比，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比．
    解答： 解：在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，二者物质的量之比为1：1，二者质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
    故答案为：1：1；1：1；4：11；4：11．
    点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某盐酸密度为1.19g/cm3，盐酸物质的量浓度为12mol/L，求盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
    ①将100g样品溶于水得到A．
    ②向A中加入稀硝酸酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来．
    ③过滤得到固体C，洗涤，干燥．
    ④称量得固体C的质量为2.87g．问：
    （1）B为
     
    ；
    （2）该样品中氯元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填充下列表格
    物质指定的微粒数质量（m）
    （g）    		物质的量（n）
    （mol）    		摩尔质量（M）
    （g/mol）    		标况下体积（V）
    （L）
    S1.204×1023--
    Na2CO30.53----
    HCl0.5mol--

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应是
     
    热反应，且a+b
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率
     
    ．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SO2的摩尔质量为
     
    ，1molSO2中含有氧原子的个数为
     
    ，标况下5.6LSO2的质量为
     
    ．
    （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）用电子式表示H2O的形成过程
     
    ．
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  
     ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是
     
    （填序号）．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

    （1）A点的沉淀物的化学式为
     
    ，B点的沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是
     
    g，AlCl3的质量是
     
    g
    （3）Q点HCl溶液加入量是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类都能发生水解反应
    B、通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂
    C、为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
    D、在鸡蛋白中滴入浓硫酸，会产生黄色物质，这就是蛋白质的颜色反应

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