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    6．检验Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的试剂是（　　）
    A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸银溶液和硝酸
    C．氯化钡溶液和硝酸银溶液D．硝酸钡溶液和硝酸银溶液

    分析 检验Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl，先加硝酸钡排除硫酸根离子的干扰，再加硝酸银观察是否有白色沉淀，若生成白色沉淀，则含NaCl，反之不含，以此来解答．

    解答 解：A．加氯化钡、盐酸均引入氯离子，不能检验NaCl，故A不选；
    B．加硝酸银，二者均反应生成白色沉淀，不能检验，故B不选；
    C．加氯化钡引入氯离子，不能检验NaCl，故C不选；
    D．先加硝酸钡排除硫酸根离子的干扰，再加硝酸银观察是否有白色沉淀，若生成白色沉淀，则含NaCl，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意检验时排除干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
    C．称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
    D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    A．浓硫酸----A图标B．酒精----B图标
    C．汽油----C图标D．放射性物品----D图标

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：
    SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K减小；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K不变．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
    ①上述反应中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为50%．
    ③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=0.593．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
    B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关描述或应用中，不正确的是（　　）
    A．1molNH4+的质量为18g
    B．SO2的摩尔质量为64g•mol-1
    C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个水分子的质量约等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质说法正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强
    B．Na2O2可用作供氧剂
    C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水
    D．打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

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