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    【题目】（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。

    （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

    ③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

    a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O

    （3）最近发现，只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示，则该晶体的化学式为 ___________。

    【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1 N＞O＞C HF 三角锥形 sp3 d b MgCNi3

    【解析】(1)31Ga为31号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；与 OH- 互为等电子体的分子有HF、HCl等，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；N＞O＞C；HF；

    (2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；

    ②3N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；

    ③由氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H)可知，本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，故答案为：b；

    (3)根据晶胞图丙可知，C原子为体心，原子数为1，Mg原子位于顶点上，原子数为8×=1，Ni原子位于面心上，原子数为6×=3，所以该晶体的化学式为MgCNi3，故答案为：MgCNi3。

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    B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

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    下列说法不正确的是

    A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

    B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

    C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

    D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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    【题目】按要求填空：

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    （2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

    （3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；

    （4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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    (1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是________；通电时,阴极周围溶液的pH________(填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为________。

    (2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：

    (Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

    (Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

    (Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

    ①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

    ②对于反应(Ⅱ),升高温度，化学平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动。

    ③为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有________________________________(列举2点)。

    (3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO2的混合烟气进行实验。混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。

    ①含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为_________;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    ②若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是_____________。

    ③SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是____________________________(列举2点)。

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