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    16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.4molSO3
    B．当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡
    C．升高温度反应速率减小
    D．缩小体积增大压强反应速率增大

    分析 A．该反应为可逆反应，氧气的物质的量为0.2mol，则生成三氧化硫的物质的量一定小于0.4mol；
    B．达到平衡状态时反应速率不等于0；
    C．升高温度后反应速率一定增大；
    D．缩小体积增大压强，反应速率会增大．

    解答 解：A．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3，该反应为可逆反应，则氧气不可能完全反应，所以生成三氧化硫的物质的量一定小于0.4mol，故A错误；
    B．当v正（O2）=v逆（SO2）时一定达化学平衡，但是反应速率不等于0，故B错误；
    C．温度升高，反应速率会增大，故C错误；
    D．该反应中有气体参与，则缩小体积增大压强，反应速率会增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意掌握可逆反应特点及影响化学反应速率的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.2mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
    （1）通过计算求出烃A的分子式；
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；
    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
    B乙炔（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D苯（甲苯）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
    C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
    D．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
    C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
    D．常温下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料
    B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判断某些文物的生产年代
    C．等质量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子数前者多
    D．通过化学反应无法将${\;}_{1}^{2}$H转化为${\;}_{1}^{1}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （1）二氧化碳的电子式为
    （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
    a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
     b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH
    c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3OH+H2O
    d．$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

    图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O2
    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示．
    ③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质用途及其原理都正确的是（　　）
    选项物质用途原理
    A高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体
    B草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出
    C漂粉精能漂白有色衣物等4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有强氧化性，氧化色素
    D可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘
    A．AB．BC．CD．D

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