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    9．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是物理变化
    B．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
    C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别 直馏汽油和裂化汽油
    D．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成

    分析 A．煤的液化和气化都有新物质生成，属于化学变化；
    B．分馏为物理变化；
    C．裂化汽油中含有不饱和烃；
    D．煤的主要成分是碳，还含有一些其它物质，石油中含有多种碳氢化合物；

    解答 解：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此煤的液化和气化都是化学变化，故A错误；
    B．分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故B错误；
    C．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故C正确．
    D．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮氧化物（NOx）、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题．对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：
    舒中高三理综 第10页 （共18页）
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
    则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
    对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是A（填字母序号）．
    A．升高温度                    B．增大水蒸气浓度
    C．加入催化剂                  D．降低压强
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温．

    （3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到图2所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2．
    ①NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②A室中NO2-发生反应的电极反应式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
    （4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图3所示（R1、R2代表烃基）．
     反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol
    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．上述转化的相关过程说法正确的是A、B
    A．  为该转化过程的催化剂
    B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量
    C．上述转化过程中不存在氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
    A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
    ②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
    ①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    ②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
    （3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
    ①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
    A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
    ②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）若A金属，D为强碱，则：
    ①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
    ②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
    （5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
    ①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
    A．气体M是SO2和H2的混合物B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol
    ②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液     D．氯化钡溶液

    气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛．
    （1）工业上利用二甲醚合成乙醇
    反应①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
    反应②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
    一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H1
    ＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是300～600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小．

    （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响．
    ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成．相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为6：25．
    ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图3所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．写出此条件下发生反应的化学方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    （3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．该电池负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；④CH2═CH2和CH3CH═CH2；⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5．
    请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处．
    互为同系物的是④，互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一物质的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．X可能等于2也可能等于3
    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
    C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
    D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H 是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（　　）
    ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
    A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    B．若离子半径：R2-＞M+，则原子序数一定：R＞M
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
    D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液

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