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    10．请回答下列问题：
    （1）解释CO2为直线形分子的原因中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型．
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．

    分析 （1）根据杂化理论判断，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，CO2中C原子与氧原子之间形成C=O，中心原子碳是sp，两个杂化轨道分别被两碳氧σ键所占据；
    （2）氢键为分子间作用力，氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，所以含有氢键的分子晶体的沸点一般稍高，甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键．

    解答 解：（1）二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，CO2中C原子与氧原子之间形成C=O是，不含孤对电子，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型，
    答：中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型；
    （2）氢键为分子间作用力，氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，甲醇、甲醛均由分子构成，甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，
    答：甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．

    点评 本题考查了二氧化碳分子空间构型的判断、氢键对物质物理性质的影响，根据价层电子对互斥理论来分析解答是关键，注意氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，题目难度中等．

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