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    14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

    分析 最高正价+最低负价的绝对值=8，根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．

    解答 解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，Y元素与M元素形成化合物M2Y，则M为+1价，推出M为第四周期的金属元素K元素，该化合物为K2S．
    故选D．

    点评 本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry
    B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料
    D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．共有7个周期，16个族
    B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
    电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；
    负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：Cu2++2e-=Cu；
    电池的总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
    B．N2的结构式为N-N
    C．一个D216O分子所含的中子数为10
    D．NaCl的电子式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH2-CH3与 B．C3H8与C6H14
    C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的正极
    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
    C．负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32-
    D．正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

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