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    16．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术．目前NH3已经被用作工业捕碳剂．下列物质中不能作为捕碳剂的是（　　）
    A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

    分析 已经题意可知：捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术，则捕碳剂能够与空气中的二氧化碳发生反应，据此解答．

    解答 解：A．不能与二氧化碳反应，不能作为捕碳剂，故A选；
    B．乙二胺能够与二氧化碳发生反应：H2NCH2CH2NH2+CO2+H2O→H2NCH2CH2NH3HCO3，所以能够做捕碳剂，故B不选；
    C．碳酸铵与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，能够吸收空气中的二氧化碳，所以能够做捕碳剂，故C 不选；
    D．碳酸钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够做捕碳剂，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题为信息题，准确把握题干、熟悉所给物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）
    A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
    B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
    C．实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点
    D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    回答下列问题：
    （1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
    （3）F的分子式是C10H10O4，该分子的最大质荷比为194．
    （4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
    a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
    （5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
    ①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
    ②E可与FeCl3溶液发生显色反应
    ③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
    ④1molG最多能与5molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．为了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　　）
    A．Fe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2+水解
    B．Fe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+
    C．Fe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+
    D．Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的性质中不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：H2S＞H2O＞HF
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的化学方程式：2A+B?C；
    （2）该温度下该反应的平衡常数为0.52；（保留两位有效数字）
    （3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应；
    （4）0-4分钟时，A的平均分应速率为0.05mol/（L．min）；
    （5）到达平衡时B的转化率为25%．

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