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19.常温下,向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图.下列叙述正确的是(  )
A.从图象中可知H2A为强酸
B.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c( A2-)>c(OH-
C.当V(NaOH)=20 mL时混合溶液的pH值大于7
D.当V(NaOH)=40 mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小

分析 A.H2A溶液中存在H2A分子,说明H2A部分电离;
B.根据图象知,当V(NaOH)=20时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,溶液中c( A2-)大于c( H2A),以电离为主,溶液显酸性;
C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中c( A2-)大于c( H2A);
D.向20mL 0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.L-lNaOH溶液40ml,反应后得到溶液为Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解.

解答 解:A.H2A溶液中存在H2A分子,说明H2A部分电离,所以H2A为弱酸,故A错误;
B.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;
C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中c( A2-)大于c( H2A),HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,即混合溶液的pH值小于7,故C错误;
D.向20mL 0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.L-lNaOH溶液40ml,反应后得到溶液为Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解A2-离子浓度减小,钠离子浓度不变,则比值增大,故D错误.
故选B.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键,抓住图象进行分析即可,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

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(1)①是还原过程,写出H2O2的电子式
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