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    11．甲、乙两位同学各取相同的KNO3溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（　　）
    A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

    分析 原KNO3溶液的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值，据此计算回答．

    解答 解：t℃时的KNO3溶液的状态未明确，但是蒸发掉20g水，有4g晶体析出后剩余的溶液为饱和溶液，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，即在5g水中溶解1.6g硝酸钾在t℃形成的是饱和溶液，t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.6g}{5g+1.6g}$×100%=24.24%，剩余的溶液为饱和溶液，其中溶质质量=（90g-20g-4g0）×24.24%=16g，原90g溶液中溶质的质量分数=$\frac{16g}{90g}$×100%≈17%．
    故选D．

    点评 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即5克水和1.6克晶体组成的溶液是饱和溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）
    A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
    B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
    C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
    D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应
    B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液
    D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
    B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
    C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
    D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是红矾钠Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
    ①蒸发浓缩，趁热过滤                       
    ②降温结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C．与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
    （1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
    A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
    B．上述反应的正反应为放热反应
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
    （2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
    （3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

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