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    I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
    Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
    （2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
    （3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
    （4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

    Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
    Ⅱ.（1）K  Ca  Zn  Br
    （2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6
    （3）K
    （4）离子化合物  CaBr2 

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          。
    （2）Fe元素位于周期表的          区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为          ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为          和     (填化学式)。
    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有          。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    (1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
    (6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
    与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
    （1）写出四种元素的元素符号：
    A________，B________，C________，D________。
    （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
    C_______________________________________________________________，
    D_______________________________________________________________。
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
    （2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:                         
    （4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
    电离能I(eV)
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    I1
    		11．3
    		13．6
    		5．2
    		7．6
    		6．0
    I2
    		24．4
    		35．1
    		49．3
    		15．0
    		18．8
    I3
    		47．9
    		54．9
    		71．6
    		80．1
    		28．4
    I4
    		64．5
    		77．4
    		98．9
    		109．2
    		112．0
    I5
    		392．1
    		113．9
    		138．3
    		141．3
    		153．7
     
    试回答：表中可能为非金属元素的是               （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是      　　　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
    （1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
    （2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
    （3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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