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    9．某有机物的分子式为C5H12，该有机物中的一个氢原子被氯原子取代后的产物共有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 写出分子式C5H12的各种同分异构体，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数，最后汇总得到答案．

    解答 解：分子式C5H12的同分异构体，有以下三种（C骨架结构）：
    1、，有3种H原子，有3种一氯代物；
    2、，有4种H原子，有4种一氯代物；

    3、，有1种H原子，有1种一氯代物；
    所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写、判断，难度不大，同分异构一般按碳链异构→位置异构→类别异构来书写．

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    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子
    B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
    C．标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L
    D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

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    20．m mol C2H2跟n mol H2发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔（　　）
    A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成下列问题：
    （1）羟基的电子式；
    （2）某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子数为$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
    （3）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代得如同所示的键线式：该化合物分子式为C25H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
     1 ①       ②
     2    ③④⑤⑥ 
     3 ⑦⑧    ⑨ ⑩
    试回答下列问题：
    （1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为．
    （3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398
    平衡常数KK1K2
    试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
    a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
    b．v（CO2）正=v（CO）逆
    c．混合气体的密度保持不变
    d．容器内压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．H2CO3?2H++CO32-
    C．Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
    D．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

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    5．已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
    （2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．

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