Question

【题目】现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙：

（1）请写出醋酸的电离常数的表达式：_____。

（2）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的金属镁，开始反应时的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度：前者是后者的_____。

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

Answer 1

【答案】Ka=c(H＋)c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 向右 向右 减小 等于 大于 A

【解析】

（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，由电离平衡常数的定义式可得醋酸的电离常数的表达式为：Ka= c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)，故答案为：Ka=c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)；

（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向右移动；加入少量的冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡向右移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为：向右，向右，减小；

（3）因两溶液中氢离子浓度均为0.1mol/L，故开始反应时的速率两者相等；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，故醋酸的浓度大于0.1mol/L，而HCl在溶液中完全电离，故盐酸中HCl的浓度等于0.1mol/L，则等体积的两溶液中n（CH3COOH）>n（HCl），最终产生氢气的体积醋酸更多；故答案为：等于、大于；

（4）设0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中醋酸的电离程度分别为a1、a2，则两溶液中氢离子的浓度分别为0.1mol/L·a1、0.05mol/L·a2，因弱电解质的电离程度随浓度的增大而减小，故有a1<a2，=2a1/a2<2，故答案为：A。