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    【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

    选项

    阳极X

    阴极Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    KCl

    KOH

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH)2溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.以Fe和C为电极，电解氯化钾，电极反应式：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，通入HCl可恢复原状，故A错误；
    B.以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，电极反应式：2CuSO2+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复原状，故B错误；
    C.以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；
    D.以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；
    答案：C

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    ①用天平称取氢氧化钠固体__________克。

    ②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。

    ③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中。

    ④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

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    (注：A、B、C分子式分别为C9H6O2 、C3H6O3、C2H6O2)

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

    C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

    D. 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

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    【题目】(1)0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为______。

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    A.把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    B.把①所得的溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中；

    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    E.将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体_________克（精确到小数点后一位）。

    (2)上述实验操作步骤正确顺序为（填序号）_________________。

    (3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是_______。

    A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

    (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度___________。

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    【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

    下列叙述正确的是

    A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

    D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

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    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

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