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    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
    B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
    C．b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为

    A． 0.25mol/L B． 0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应, （C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质的量为

    A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

    A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫石棉网即可直接进行加热

    B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

    C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

    D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响3
    ③298106.00.30
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    【解释与结论】
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    【思考与交流】
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3
    则反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3
    （用△H1、△H2和△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是（　　）
    A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

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