[题目]在25℃的条件下.将体积都为10mL.pH都等于3的醋酸和盐酸.加水稀释到amL和bmL.测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释时加入水的体积为( )A.a>b=1000mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a=b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（）

A.a>b=1000mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a=b

【答案】A

【解析】

醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，而10mL，pH=3的盐酸，加水稀释到pH=5，需要加水稀释到1000mL，即：a＞b=1000mL，故答案为A。

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

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【题目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是(　　)

①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2 ④碘水　⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

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【题目】科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）

A.1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B.N4是一种比N2更稳定的分子
C.1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D.N4与N2之间不是同素异形体关系

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【题目】(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 _______________

BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

(2)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17	①______	第三	②______
③______	3d54s1	④______	ⅥB

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是______，配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是_______________。

(4)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为____,Ni(CO)4是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为____;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____个配位键，____个σ键。

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【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述，错误的是 (　　)

A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

B. 占人体细胞干重最多的元素为C

C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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