【题目】在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a>b=1000mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a=b
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 使用容量瓶配制溶液时,应先检漏,且干燥后才能使用
B. 使用pH试纸时用手捏住即可
C. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液
D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中
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【题目】在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( )
A. K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B. Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-
C. K+、Na+、SO32-、Cl-D. Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号);②中氯离子的浓度为_______mol/L。
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【题目】向淀粉中加少量稀H2SO4,并加热使之发生水解,为测定水解程度所需下列试剂是( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A. ①⑤ B. ②④
C. ③④ D. ①②④
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【题目】科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体型(如图所示),分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构.己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量,断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量,则下列叙述中正确的是( )
A.1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B.N4是一种比N2更稳定的分子
C.1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D.N4与N2之间不是同素异形体关系
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【题目】(1)下列各组分子中,属于含极性键的非极性分子的是 _______________
BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl
(2)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
17 | ①______ | 第三 | ②______ |
③______ | 3d54s1 | ④______ | ⅥB |
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是______,配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是_______________。
(4)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为____,Ni(CO)4是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为____;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____个配位键,____个σ键。
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【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述,错误的是 ( )
A. 在不同生物的体细胞内,组成它们的化学元素种类大体相同
B. 占人体细胞干重最多的元素为C
C. 在同一生物的不同体细胞内,各种化学元素的含量相同
D. 组成生物体细胞的化学元素,在无机自然界中都能找到
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