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    对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )
    A．P、Q、R、S的浓度相等
    B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化
    D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
    C

    试题分析：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度相等有否与是否平衡无关，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
    A．
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

    下列说法正确的是
    A．，且该反应为吸热反应
    B．x=2
    C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
    A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
    B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
    C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
    D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）
    A．Q1 + Q2 = aB．Q1 + 2Q2 < 2aC．Q1 + 2Q2 > 2aD．Q1 + Q2 < a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             。
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                    ,                     。
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)
    A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低
    C．x＋y>z D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
    A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是  （  ）
    A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
    B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
    C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
    D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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