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    18．合金是建筑航空母舰的主体材料．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体材料为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．
    （3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
    80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．

    分析 （1）①铝是13号元素，铝原子由3个电子层，最外层电子数为3，据此确定在周期表中的位置；
    将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；
    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；
    （2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），海水基本为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀；
    ②在炼铁过程中可以加入CaCO3或CaO，硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量；
    （3）铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算．

    解答 解：（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；
    工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；
    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，焊接过程中使用的保护气是一种性质稳定的气体，可以用氩气，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；
    （2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
    ②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量，故答案为：CaCO3或CaO；
    （3）Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）=27g/mol×$\frac{39g}{78g/mol}$=13.5g，故该合金中铜的质量分数为$\frac{80g-13.5g}{80g}$=83.1%，故答案为：83.1%．

    点评 本题考查铝单质及其化合物性质、金属腐蚀、钢铁冶炼、离子沉淀溶度积、化学计算等，难度中等，综合性较大，需要学生具有扎实的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C．医药中常用95%酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    D．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B．  与    互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（　　）
    A．CH3CHCl2B．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
    （1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：醛基，酯基．
    （2）写出A的结构简式CH2ClCH2Cl．
    （3）①③的反应类型分别为加成反应和取代反应．
    （4））写出反应②和④的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O； ④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
    元素代号LMQRT
    原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
    C．Q、T两元素的氢化物的稳定性：H2T＜H2Q
    D．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
    A．激光    B．焰色反应    C．原子光谱    D．燃烧放热    E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
    （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
    ②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
    （4）请写出HClO的电子式：．
    在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ•mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式3s2，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室中下列药品保存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．少量NaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    C．少量白磷保存在冷水中
    D．少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在冷水中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

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