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    17．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
    B．干馏为煤隔绝空气下发生的复杂物理、化学变化；
    C．花生油和牛油都属于酯类，为油脂，相对分子质量在10000以下；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇．

    解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，则聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
    B．干馏为煤隔绝空气下发生的复杂物理、化学变化，属于化学变化，煤的气化、液化可转化为清洁能源，故B错误；
    C．花生油和牛油都属于酯类，为油脂，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故C错误；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及有机反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）
    A．碳原子有四个价电子B．碳原子彼此可结合成长链
    C．组成有机物的元素种类很多D．有机物容易形成同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL -1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
    （1）求X、Y、Z的相对原子质量；
    （2）写出其元素符号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）
    事实原因
    A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
    B键的极性H-O＞H-S氧的电负性强于S的电负性
    CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
    D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）生成的NO2在标准状况下的体积为4.48L．
    （2）原浓硝酸的物质的量浓度为9.75mol/L．
    （3）要使上述反应生成的NO2和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO3，请计算至少需要30%双氧水51克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基的电子式为
    B．大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
    C．C3H8只能表示一种物质
    D．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A．元素族序数一定等于它的最外层电子数
    B．同周期元素的电子层数都相同
    C．最外层电子数相同的元素都在同一族
    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
    （2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
    （3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
    （4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
    （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为-3．
    （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （3）基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
    （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

    （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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