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    8．有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能
    B．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    C．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以
    D．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代

    分析 A、-OH连接的烃基不同；
    B、乙烯与乙烷的官能团不同；
    C、酚-OH影响苯环；
    D、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子更易被卤素原子取代说明羰基与羟基对氢原子产生了影响．

    解答 解：A、在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；
    B、乙烯与乙烷的官能团不同，体现官能团对性质的影响，不能利用上述观点解释，故B选；
    C、酚-OH影响苯环，则苯的性质不如苯酚活泼，苯酚中苯环上的H易取代，可利用上述观点解释，故C不选；
    D、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基与羟基对氢原子产生了影响，能由此规律解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，把握原子之间相互影响及官能团对性质影响的差别为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
    （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
    （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
    （4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp3．白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
    （5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
    （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（　　）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将下列物质进行分类（填序号）
    ①126C与136C ②O2与O3 ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H2与D2 ⑥146C与147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
    （1）互为同位素的是①
    （2）互为同素异形体的是②③
    （3）互为同分异构体的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人类的生存离不开燃料．未来社会最理想的燃料是（　　）
    A．煤B．石油C．天然气D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
    （2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为离子键与共价键（或非极性键）；
    （4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要
    前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗    B．漏斗  C．烧杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下化学用语正确的是（　　）
    A．苯的最简式 C6H6B．羟基的电子式
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：

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