一般情况下.前者无法决定后者的是( )A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置B．化合物熔融状态是否导电--化合物是否为离子化合物C．分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱D．物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

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科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填

正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________；

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn

注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。

则下列说法不正确的是( )

A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上

B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液

C．n值越大则该电池的能量密度越高

D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO＋H2OCO2＋H2；

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：

甲厂以焦炭和水为原料；

乙厂以天然气和水为原料；

丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。

（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋）>r(Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO