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    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C．根据方程式可知

    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    起始物质的量(mol) 10 n 0 0

    变化物质的量(mol) 2 2 2 2

    平衡物质的量(mol) 8 n-2 2 2

    设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D．根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误；答案选C。

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    【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

    C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

    ⑴B的平均反应速率为 。

    ⑵x的值为 。

    ⑶5 min后，A、B的物质的量之比为 。

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    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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    【题目】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

    （1）试剂X是 ，固体C的成份是 。

    （2）步骤I，II，III均需要进行的操作是 。

    （3）写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。

    （4）制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 。

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