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    在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（　　）
    A、4B、5C、6D、7
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，说明反应后气体的总物质的量减小，以此判断方程式中化学计量数关系．
    解答： 解：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，说明反应后气体的总物质的量减小，
    即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
    则有：4+3＞2+n，故n＜5，
    选项中只有A符合，
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA
    B、23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
    C、7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    D、0.5mol的甲基（-CH3）所含电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视． 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇．
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
     
    （
     
    ），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    据图中提供的数据计算在该温度下的K值．K=
     
    ．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变的状态       
    B．混合气体中 c（CO2）不变的状态 
    C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、MgCl2晶体
    B、NaCl溶液
    C、液态氯化氢
    D、熔融的NaCl
    E、熔融的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3mol CO2的说法正确的是（　　）
    A、质量为44g
    B、有6mol O
    C、分子数为6.02×1023
    D、相对分子质量为44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
    D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（　　）
    A、Cr2（SO4）3
    B、Cr2O3
    C、K2CrO4
    D、CrCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法
    括号内为杂质 除杂试剂 操作名称
    1 乙炔（硫化氢）
     
     
    2 溴苯（溴）
     
     
    3 苯（苯酚）
     
     
    （2）只用一种试剂（可加热）就可区别下列四种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，该试剂可以是
     
    ．

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