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    航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏．这体现了该复合材料具有的特点是（　　）
    A、耐酸性B、耐热性
    C、耐腐蚀D、耐碱性
    考点：合成材料
    专题：化学应用
    分析：根据题干航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，表层的复合材料可保护飞船不受破坏解答．
    解答： 解：航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，要想保护飞船不受破坏，表层材料应该具有耐高温的特性，
    故选：B．
    点评：本题为信息给定题，仔细审题，从题干中获取重要的信息，是解答本题的关键所在，注意加强对符合材料性质的复习．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    C、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    D、石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的（　　）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B、SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
    C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    D、SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO
     
    2-
    3
    +2I-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能
    D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯原子：Cl
    B、苯的结构简式：C6H6
    C、镁离子：Mg2-
    D、Ne原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是（　　）
    A、无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
    B、生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
    C、物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
    D、有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（　　）
    A、草木灰B、尿素
    C、硝酸钾D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）通过计算确定样品的化学式：
     
    ．

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