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    【题目】已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）

    A.加入适量小苏打B.加入适量稀硝酸

    C.加入适量烧碱固体D.加水稀释

    【答案】B

    【解析】

    A. 加入适量小苏打，与氢离子反应，2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O,平衡逆向移动，故A不选；

    B. 加入适量稀硝酸，增大氢离子的浓度，平衡正向移动，故B选；

    C. 加入适量烧碱固体，与氢离子反应，平衡逆向移动，故C不选；

    D. 加水稀释，各离子浓度都减小，溶液橙色变浅，故D不选；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）

    选项

    分子或离子

    中心原子杂化方式

    价电子对互斥理论模型

    分子或离子的空间构型

    A

    直线形

    直线形

    B

    平面三角形

    三角锥形

    C

    四面体形

    平面三角形

    D

    四面体形

    正四面体形

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )

    A.和B.和

    C.和D.和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

    已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

    ②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

    ③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

    (1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

    ①蛇形冷凝管的进水口为___________。

    ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

    ③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

    (2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

    ①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

    ②磁力搅拌4h的目的是____________。

    (3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

    ①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。

    ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。

    ③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题：

    (1)有机物A的相对分子质量是__。

    (2)写出有机物A的结构简式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正确的是

    A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

    B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

    C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电解质溶液Y是__；

    （2）X电极上发生的电极反应为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子的轨道表示式是 ________ 。

    （2）B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

    （3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 ____________ （填序号），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 ____________ （填序号）。

    ①

    ②

    A 能量最低原则 B 泡利不相容原理 C 洪特规则

    （4）元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能a叫作第一电离能（设为E）。第三周期元素的第一电离能示意图如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ____________ ；

    ②根据图中提供的信息，可推断出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁 ____________ E钙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl混合溶液来模拟该过程。

    (1)电解处理氨氮废水电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示：

    ①根据图中数据，处理废水合适的条件是_______________。

    ②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl－去除氨氮的原因_______________。

    ③图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是_______________。

    (2)氨的定量测定使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。

    ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。

    ②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为_______________mg·L-1。

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