Question

【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。

(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。

(4)装置E作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O D中广口瓶中有红棕色气体 2NO＋O2=== 2NO2 氢氧化钠溶液吸收有毒气体氮的氧化物，防止污染空气

【解析】

在A中空气将氨水中的部分氨气带出，在B中NH3在Cr2O3催化下与O2反应产生NO和H2O，未反应的NH3及反应产生的H2O被C中CaCl2的吸收，NO与D中O2反应产生NO2，NO、NO2会被E中NaOH反应消耗掉，防止污染大气。

(1)装置B中发生的反应是氨的催化氧化反应，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)NH3发生氧化反应，其产物之一NO极易与O2反应生成NO2，该气体是红棕色气体，所以装置B中反应后的气体经C中CaCl2后，未反应的NH3及反应产生的H2O被无水CaCl2吸收，进入装置D中，发生反应：2NO+O2=2NO2，所以证明氨气发生了催化氧化的现象是装置D中广口瓶内有红棕色气体产生；

(3)在上述(2)中反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2；

(4)装置E的作用是氢氧化钠溶液吸收有毒气体氮的氧化物，防止污染空气。