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    某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
    [     ]
    A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
    B．充电过程中，a极的反应式为VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+
    C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移 动形成闭合回路
    D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽
    BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．         B．            。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②正极的电极反应式为                                 ；

    ③产生这些气体共需转移电子               mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是         （填“锌”或“铜”），发生          反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②正极的电极反应式为                                  ；

    ③产生这些气体共需转移电子                mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高一第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是         （填“锌”或“铜”），发生          反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②正极的电极反应式为                                  ；

    ③产生这些气体共需转移电子                mol。

     

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