练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关实验装置正确的是（　　）
    A、
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B、
    用于灼烧Al（OH）3
    C、
    用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    D、
    由于实验室制备乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热；
    B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；
    C．二氧化硫具有漂白性和还原性；
    D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．
    解答： 解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；
    B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；
    C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；
    D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
     

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
    则K1、K2、K3之间的关系是
     

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     

    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0min～1min内N2的平均反应速率为
     

    ②该条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
    化学平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K
     
    （填“变大”“减小”或“不变”）
    （5）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
    C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
    D、
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
     
    ；
    用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
     

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+
    B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32-
    C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    （1）沉淀甲是
     
    ，生成甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）沉淀乙是
     
    ，由溶液甲生成乙的离子方程式为
     
    ．
    （3）沉淀丙是
     
    ，用化学方法确定其成分
     
    ．
    （4）气体甲成分可能有几种
     
    ．
    （5）肯定存在的离子有
     
    ； 一定不存在
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（　　）
    A、加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2
    B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小
    C、与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
    D、加入冰醋酸，电离程度增大，pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
    B、碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
    C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：
    （1）化合物A核磁共振氢谱有
     
    种峰．
    （2）化合物C中含氧官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
     
    ．
    （4）写出A、B的化学方程式
     
    _．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案