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    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL

     

    D

    【解析】

    试题分析：Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+.Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)= 1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V（NaOH）=0.3mol÷6mol/L=0.05L=50ml;所以选项是D。

    考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。

     

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    阳离子

    K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

    阴离子

    SO、HCO、NO、OH－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验现象填写下列空白：

     

    （1）写出化学式：A 、B________、C 、D________.

    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

    （3）写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、

    ________________________________________________________________________.

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三月考（10月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

    B．σ键就是单键，π键就是双键

    C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

    D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是

    A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

    C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

    A．CO＋H2O(g) CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

    C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

     

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    B．晶体硅可用于制作半导体材料

    C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    D．光导纤维的主要成份是硅

     

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    （1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。

    （2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_________

     

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