Question

二氧化氯（ClO₂）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白，在实验室，ClO₂的制备浴是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H₂SO₄溶液，用水浴加热，即产生ClO₂
（1）写出实验室制取ClO₂的离子方程式

 

（2）反应中，氧化剂为

 

还原剂为

 

还原产物为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应

专题：元素及其化合物

分析：在实验室，ClO₂的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H₂SO₄溶液，用水浴加热，即产生ClO₂，反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，以此可书写离子方程式，反应中Cl元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．

解答： 解：（1）氯酸钠和亚硫酸钠于H₂SO₄溶液，用水浴加热，产生ClO₂，反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺

△   .

2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺

△   .

2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O；
（2）反应中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO₃为氧化剂，ClO₂为还原产物；S元素化合价升高，Na₂SO₃为还原剂，被氧化，
故答案为：NaClO₃；Na₂SO₃；ClO₂．

点评：本题综合考查含氯化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写，从元素化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．