Question

16．在10mL试管中集瞒了N0₂和N₂的混合气体，把试管倒置在水槽中，水面上升，最后剩余6mL气体，由此可以说明（　　）

• A． 原试管有4mL NO₂
• B． 6mL气体全部是N₂
• C． 原试管有6mL NO₂
• D． 剩余6mL气体是NO和N₂的混合气体

Answer 1

分析 N₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，发生反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，最后剩余6mL气体为NO和氮气的混合气体，则反应过程中减少了4mL，利用差量法来计算混合气体中NO₂的体积，然后对各选项进行判断．

解答 解：最后剩余6mL气体为NO和氮气的混合气体，则反应过程中减少了4mL，
发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，则
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V，
3             1    2
V（NO₂）          4mL
则：V（NO₂）=$\frac{4mL×3}{2}$=6mL，则混合气体中含有氮气的体积为：10mL-6mL=4mL，
A．原试管中含有6mL二氧化氮气体，故A错误；
B．剩余的6mL气体为NO和氮气的混合气体，故B错误；
C．原试管中含有6mL二氧化氮气体，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成NO，则剩余的6mL气体是NO和N₂的混合气体，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．